高中化學(xué)圖像題解題思路及典型例析

　　摘要：利用圖像能夠拓寬學(xué)生的解題思維，學(xué)生在經(jīng)過(guò)習(xí)題訓(xùn)練也能夠掌握一定的做題技巧。有效培養(yǎng)了學(xué)生的理性思維，減輕學(xué)生做題的壓力，避免學(xué)生面對(duì)難題時(shí)束手無(wú)策。本文主要通過(guò)一些經(jīng)典例題介紹解題思路。

　　關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；圖像題；解題思路；典型例析

　　高中化學(xué)的學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要階段，掌握好化學(xué)知識(shí)能夠有效進(jìn)行化學(xué)研究。圖像題是一種重要的化學(xué)題型，利用圖像能夠更直觀地解決化學(xué)問(wèn)題，圖像題也是一種檢驗(yàn)學(xué)生學(xué)習(xí)好壞的有效方法。在做題過(guò)程中合理使用畫(huà)圖方法，能夠幫助學(xué)生理清做題思路，同時(shí)加快學(xué)生做題時(shí)間并提高做題準(zhǔn)確率，是高中學(xué)生必須掌握的做題方法。

　　一、高中化學(xué)可逆反應(yīng)解題思路

　　在做可逆反應(yīng)習(xí)題時(shí)，首先要學(xué)會(huì)看圖、分析圖中內(nèi)容，看圖是最基礎(chǔ)的一點(diǎn)，分析很關(guān)鍵，最終達(dá)到用圖的目的。在看圖時(shí)，要先看橫縱坐標(biāo)的含義，再看一下圖中的拐點(diǎn)、始點(diǎn)、交叉點(diǎn)以及終點(diǎn)，還有線的變化趨勢(shì)以及走向，等壓線等溫線等等，最后觀察溫度或者濃度的變化。在分析過(guò)程中將概念規(guī)律以及化學(xué)原理與圖形結(jié)合起來(lái)，最終將原理與圖像結(jié)合發(fā)揮圖像的作用。在做題過(guò)程中，也要掌握定一議二這個(gè)做題方法，也就是說(shuō)將其中一個(gè)量固定，討論另兩個(gè)變量間的關(guān)系，得出關(guān)系后與可逆反應(yīng)對(duì)照。常見(jiàn)的可逆反應(yīng)有NH?+H?O⇔NH?H?O⇔NH??+OH?;CO?+H?O⇔H?CO?⇔H?+HCO??等等，教師要要求學(xué)生理解并掌握這些反應(yīng)方程式，這樣才能在做題過(guò)程中靈活運(yùn)用。接下來(lái)舉一個(gè)相關(guān)例題

　　例：有一種化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)⇔pC(g)+qD(g)，如圖表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是（）

　　A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n<p+q

　　B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+n<p+q

　　C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n>p+q

　　D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+n<p+q

　　解析：

　　坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是A的轉(zhuǎn)化率，利用定一論二法，我們可以先固定橫坐標(biāo)，也就是溫度，討論壓強(qiáng)與A的轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，如下圖，我畫(huà)了一條豎線，這條豎線上點(diǎn)的溫度都是相同的。豎線與三條曲線有三個(gè)交點(diǎn)，這三個(gè)點(diǎn)的溫度相同，但壓強(qiáng)不同，對(duì)應(yīng)的A的轉(zhuǎn)化率也不同。由三條曲線變化趨勢(shì)可馬上可得出結(jié)論，壓強(qiáng)增大，對(duì)應(yīng)的A的轉(zhuǎn)化率升高，而A的轉(zhuǎn)化率升高，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)。即得出結(jié)論，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)。所以正反的氣體體積減小，即m+n>p+q。

　　我們繼續(xù)固定壓強(qiáng)不變，討論溫度與A的轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系。三條曲線任意挑一個(gè)，曲線上點(diǎn)的壓強(qiáng)都是相同的，觀察曲線的變化趨勢(shì)，可得出結(jié)論，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動(dòng)。得出結(jié)論，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。此題的正確選項(xiàng)為D。

　　二、高中化作化學(xué)反應(yīng)速率解題思路

　　一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率的快慢對(duì)其是否具有利用價(jià)值起決定性作用，在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中，可以通過(guò)控制溫度、濃度、催化劑等條件控制化學(xué)反應(yīng)速率，在高中階段，主要要求學(xué)生分析不同條件對(duì)反應(yīng)速率的影響程度。在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)，教師可以利用實(shí)驗(yàn)的方式進(jìn)行講解。實(shí)驗(yàn)：分別取濃度為2.0、1.5、1.0（mol·L?¹）的鹽酸各50毫升與0.3g鎂條反應(yīng)，記錄鎂條完全溶解所需的時(shí)間，比較判斷反應(yīng)的快慢。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出鎂條在2.0（mol·L?¹）的鹽酸中，55秒即可完全溶解；在1.5（mol·L?¹）的鹽酸中，73秒能夠完全溶解；在1.0（mol·L?¹）的完全溶液中需要143秒才能完全溶解?；瘜W(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化來(lái)表示。

　　例：在某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

　?。?）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為——

　?。?）從開(kāi)始至2min,X的評(píng)論反應(yīng)速率為——mol/（L·min）

　　（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有——

　　A.升高溫度B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量

　　C.減小壓強(qiáng)D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量

　　解析：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

　?。?）X和Y等物質(zhì)的量減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，應(yīng)是生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于物質(zhì)的量變化之比，化學(xué)反應(yīng)方程式為3X+Y⇔2Z;（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)字表達(dá)式可以得出v(X)＝0.3/（2×2）mol/(L·min)＝0.075mol/(L·min)；（3）升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率降低；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢；增加物質(zhì)物質(zhì)的量，提高物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加快，故此題選A、D.

　　結(jié)束語(yǔ)

　　高中化學(xué)是一門(mén)重要學(xué)科，能夠有效開(kāi)發(fā)學(xué)生智力，培養(yǎng)學(xué)生思維能力，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。在學(xué)習(xí)過(guò)程中，教師要注重圖像題的練習(xí)，不僅能鍛煉學(xué)生的觀察能力，也能將抽象的題目變得更加具體，能夠很容易地解出問(wèn)題答案。在圖形題練習(xí)的過(guò)程中，教師要正確引導(dǎo)學(xué)生，將基本的做題方法教授給學(xué)生，通過(guò)不斷練習(xí)將教師傳遞的知識(shí)轉(zhuǎn)化為自己的東西。

　　參考文獻(xiàn)

　　[1]馬建峰.化學(xué)教學(xué)論[M].北京：科學(xué)出版社，2015.

　　[2]逯明峰.“模型”設(shè)計(jì)實(shí)例的研究[J].數(shù)理化學(xué)習(xí)，2015（4）：14.

　　作者張秀嬌

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